MOOC 无机化学(化学类)Ⅱ(四川农业大学)1451738191 最新慕课完整章节测试答案

原子结构和元素周期律测试

1、单选题：
​原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是‎
选项：
A: y 值的大小
B: r值的大小
C: Y值的大小
D: 4pr2dr值的大小
答案: 【 Y值的大小】

2、单选题：
‌主量子数n＝4时，原子核外在该层的原子轨道数为‏
选项：
A: 4个
B: 7个
C: 9个
D: 16个
答案: 【 16个】

3、单选题：
‏基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数应为​
选项：
A: 8个‍
B: 18个
C: 8～18个
D: 8～32个‍
答案: 【 8～18个】

4、单选题：
‌下列元素中，不属于镧系元素的是‍
选项：
A: Am    
B: Pm           
C: Sm       
D: Tm
答案: 【 Am    】

5、单选题：
‌在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有‌
选项：
A: 3种
B: 4种
C: 5种
D: 6种
答案: 【 4种】

6、单选题：
​下列各对元素中，性质差异最大的是‏
选项：
A: Nb和Ta
B: Ti 和 V
C: Zr和Hf
D: Mo和W
答案: 【 Ti 和 V】

7、单选题：
‍下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是​
选项：
A: Be
B: B
C: C
D: N
答案: 【 B】

8、单选题：
‎下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是‎
选项：
A: Ca＞Mg＞Be
B: Br＞Si＞P
C: Si＞P＞Br
D: O＞Cl＞P
答案: 【 O＞Cl＞P】

9、单选题：
‍下列元素中，第一电子亲合能最小的是‎
选项：
A: O
B: F
C: S
D: Cl
答案: 【 O】

10、单选题：
‎由两元素的电负性值，可以预测‎
选项：
A: 配位数
B: 分子的偶极矩
C: 分子的极性
D: 键的极性
答案: 【 键的极性】

11、单选题：
‌氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为‎
选项：
A: 3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s
B: 3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C: 3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s
D: 3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
答案: 【 3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s】

12、单选题：
在下列六组量子数中，正确的是‎① n＝3，l＝ 1，m＝－1              ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0‎ ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1                        ④ n =  2,  l ＝ 1 ，m ＝ 0‎‌  ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1                      ⑥ n＝ 2，l = 3 ,  m＝ 2 ‎
选项：
A: ①、③、⑤
B: ②、④、⑥
C: ①、②、③
D: ①、②、④
答案: 【 ①、②、④】

13、单选题：
‌对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是‎
选项：
A: 距原子核最近
B: 球形对称
C: 必有成对电子
D: 具有方向性
答案: 【 球形对称】

14、单选题：
‌钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是​
选项：
A: 前者高
B: 相等
C: 前者低
D: 数值相等符号相反
答案: 【 前者低】

15、单选题：
​某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 54 s 2 ，它在元素周期表中的位置是‍
选项：
A: s 区
B: p 区
C: d 区
D: f 区
答案: 【 d 区】

16、单选题：
‏某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为‏
选项：
A: Cr
B: Ru
C: Zn
D: Fe
答案: 【 Fe】

17、单选题：
‏量子力学中所说的原子轨道是指‍
选项：
A: 波函数ψ n，l，m，s
B: 电子云
C: 波函数ψ n，l，m
D: 几率密度
答案: 【 波函数ψ n，l，m】

18、单选题：
‍在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是‍
选项：
A: 有效核电荷数增加
B: 外层电子数增加
C: 元素的电负性增大
D: 原子半径增大使核对电子吸引力下降
答案: 【 原子半径增大使核对电子吸引力下降】

19、单选题：

‍如果氢原子的电离能为13.6 eV ，则的电离能应为

‎选项：
A: 13.6 eV
B: 6.8 eV
C: 54.4 eV
D: 79.0 eV
答案: 【 54.4 eV】

20、单选题：
‏下列叙述中正确的是‌
选项：
A: F2 的键能低于Cl2
B: F 的电子亲和能大于Cl 
C: F的电负性低于Cl
D: F的第一电离能低于Cl
答案: 【 F2 的键能低于Cl2】

21、单选题：
‏下列元素的原子符合价电子为 n s 1 的是‍
选项：
A: Sc
B: Ag
C: In
D: Cd
答案: 【 Ag】

22、单选题：
‌镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是‌
选项：
A: Zr 和 Nb
B: Cr 和 W
C: Pd 和 Pt 
D: Nb 和 Ta 
答案: 【 Nb 和 Ta 】

23、单选题：
‌Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不大，但最难失去第二个电子的原子是‌
选项：
A: Li
B: Be
C: B
D: 都相同
答案: 【 Li】

24、单选题：
​下列元素的原子半径递变规律正确的是‏
选项：
A: Be<B<Na<Mg
B: B<Be<Mg<Na
C: Be<B<Mg<Na
D: B<Be<Na<Mg
答案: 【 B<Be<Mg<Na】

25、单选题：
‌原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于‍
选项：
A: s 区 
B: p 区 
C: d 区
D: ds 区
答案: 【 p 区 】

26、判断题：
一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层‏​电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。‏​‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

27、判断题：
‏鲍林原子轨道近似能级图既能反映电子的填充顺序，也能表示电子的失去顺序。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

28、判断题：
​原子轨道角度分布图表示波函数随θ，j 变化的情况。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

29、判断题：
‎n ＝3的第三电子层最多可容纳18个电子。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

30、判断题：
‏s 轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。‌
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

31、判断题：
​镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

32、判断题：
‏钻穿效应使屏蔽效应减弱‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

33、判断题：
​金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是钠的第二电离能很大‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

34、判断题：
‎根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有80种。‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

35、判断题：
‍当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低‎
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

36、判断题：
‌主量子数n为4时，可能的原子轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

37、判断题：
‌现代原子结构理论把波函数ψ所确定的空间范围称为原子轨道。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 正确】

38、判断题：
‏钼原子的电子排布为[Kr] 4 d 5 5 s 1，由此可得出结论：洪特规则与能量最低原理矛盾时，首先应服从洪特规则。‏
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

39、判断题：
电离能的数值可以比较元素在气态下金属性和非金属性的相对大小，若元素的第‍​一电离能越大，则元素的金属性就越强。‍
选项：
A: 正确
B: 错误
答案: 【 错误】

分子结构和共价键理论

1、单选题：
‍下列分子中，原子的电子都满足路易斯结构式要求的是‍
选项：
A: BeCl2
B: SOCl2
C: BCl3
D: PCl5
答案: 【 SOCl2】

2、单选题：
‏下列分子中，中心原子杂化类型与其他分子不同的是​
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【 】

3、单选题：
‎下列分子或离子中，既有离子键又有共价键的是​
选项：
A: CO
B: NaCl
C: NaCN 
D:
答案: 【 NaCN 】

4、单选题：
‍下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是‏
选项：
A: NH3
B: SiF4
C: H2O
D: NO2
答案: 【 SiF4】

5、单选题：
‏下列分子或离子中，键角最大的是​
选项：
A: XeF2
B: NH3
C: BCl3
D:
答案: 【 XeF2】

6、单选题：
‏下列各对双原子分子中，都具有顺磁性的是‏
选项：
A: O2，N2
B: C2，N2
C: B2，O2
D: CO，C2
答案: 【 B2，O2】

7、单选题：
‎按分子轨道理论，下列分子或离子中最不稳定的是‍
选项：
A: N2
B:
C:
D:
答案: 【 】

8、单选题：
‌下列分子中，不存在d－p p 配键的是‌
选项：
A: SOCl2
B: HNO3
C: H3PO4
D: HClO2
答案: 【 HNO3】

9、单选题：
‍下列分子中，中心原子的轨道杂化时有d轨道参与的是​
选项：
A: NO2 
B: SF4
C: CHCl3
D: PCl3
答案: 【 SF4】

10、单选题：
‌下列分子或离子中，几何构型不是平面三角形的是‎
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【 】

11、单选题：
​下列分子中C与O之间键长最短的是‏
选项：
A: CO
B: CO2
C: CH3OH
D: CH3COOH
答案: 【 CO】

12、单选题：

‎按分子轨道理论，的键级是

​选项：
A: 1
B: 1.5
C: 2
D: 2.5
答案: 【 1.5】

13、单选题：
‌下列叙述中错误的是‌
选项：
A: 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍
B: 对双原子分子来说，键能等于键离解能
C: 对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和
D: 键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强
答案: 【 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍】

14、单选题：
‌IF5的空间构型是‌
选项：
A: 三角双锥形
B: 平面三角形
C: 四方锥形
D: 变形四面体
答案: 【 四方锥形】

15、单选题：
‍下列分子中至少有两个长度的键的是‍
选项：
A: CS2
B: BF3
C: SF4
D: XeF4
答案: 【 SF4】

16、单选题：
‎原子轨道之所以要发生杂化是因为‏
选项：
A: 进行电子重排
B: 增加成键能力
C: 增加配对的电子数
D: 保持共价键的方向性
答案: 【 增加成键能力】

17、单选题：
‌在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是​
选项：
A: sp－p
B: sp2－s
C: s p2－p
D: s p3－p
答案: 【 s p2－p】

18、单选题：
‌下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是‎
选项：
A: NO2>N2O>O3
B: N2O>NO2> O3
C: N2O>O3>NO2
D: NO2>O3>N2O
答案: 【 N2O>NO2> O3】

19、单选题：

‎离子中，其中心原子I的轨道杂化类型为

‏选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【 】

20、单选题：
‍用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是‌
选项：